Question

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為

 

（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：

 

（3）寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

 

其中還原劑是

 

（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，氧化鈣和水反應制得石灰乳，反應方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鎂離子和石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，反應方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應方程式為H₂+Cl₂=2HCl，再結合題目要求解答．

解答：解：煅燒貝殼發(fā)生的反應為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，氧化鈣和水反應制得石灰乳，反應方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，鎂離子和石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，反應方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應方程式為H₂+Cl₂=2HCl，
（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO₃，故答案為：CaCO₃；
（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂和水，離子反應方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為4，，該反應中的還原劑是Mg，
故答案為：；Mg；
（4）氯氣是制備漂粉精的主要原料，發(fā)生的反應為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質間的反應來分析解答，題目難度不大．