【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(

①氧化反應(yīng)

②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)

④加聚反應(yīng)

⑤取代反應(yīng)

A.①②③

B.①③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

①丙烯醇可以燃燒,也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛,因此可發(fā)生氧化反應(yīng);

②丙烯醇中含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加成反應(yīng);

③丙烯醇中含有羥基,因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣;

④丙烯醇中含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加聚反應(yīng);

⑤丙烯醇中含有羥基,因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng);

綜上所述,丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法不合理的是

A. Cl——加硝酸酸化的硝酸銀溶液使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?/span>

B. Fe3——加硫氰化鉀溶液使溶液顏色發(fā)生變化

C. SO42——加酸使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

D. NH4——加堿使其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子表所用的紐扣電池,兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2,示意圖如右。下列判斷正確的是( )

A. 鋅為負(fù)極,被還原

B. 紐扣電池工作時,OHˉ移向Ag2O

C. 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D. 紐扣電池工作時,電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的(   )

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液,逐滴加入FeCl3溶液,可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中,共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查(三模)】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題:

(1)F在元素周期表中的位置為_______________。

(2)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為_______,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乙烯分子中有5σ鍵、一個π鍵,它們分別是(

A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π

B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ

C.C—H之間是sp2形成的σ鍵,C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π

D.C—C之間是sp2形成的σ鍵,C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【華南師大附中2017屆三!CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為

Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V(H2)=V(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時,反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。

(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)方案測定小蘇打樣品(含有NaHCO3Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量計算。

1下列儀器中,在灼燒固體樣品時用到的是____填序號)。

A B C D

2若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結(jié)果____偏大偏小不變)。

3實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量BaOH2溶液過濾,洗滌干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量計算。

1請寫出足量BaOH2溶液和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________

2實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________。

3實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1B裝置內(nèi)所盛試劑是____;D裝置的作用是_____________

2檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性方法是______________________________________。

3經(jīng)檢查裝置氣密性良好,但根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)測定結(jié)果有誤差,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醇的沸點(diǎn)為 78.5,溴乙烷的沸點(diǎn)為 38.5℃,將二者的混合物進(jìn)行分離的操作是

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶D.過濾

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