Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B，D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答：

（1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是              ，（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                      。

（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式                           。

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（4）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

                                   。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的      極；B極的電極反應(yīng)式是                     。

Answer 1

（1）S^2-+ H₂OHS^-+OH^-；  HSO₃^-+H⁺=SO₂­+H₂O

（2）3S＋6OH^-=2S^2-＋SO₃^2-＋3H₂O

（3）HS^-+OH^-=S^2-+ H₂O

（4）S(s)+O₂(g) =SO₂(g)；  △H =-296.0 kJ/mol

（5）負(fù)極；O₂+2H₂O+4e-=4OH^-