17．在反應(yīng)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（　　）
①KMnO4   ②K2MnO4   ③MnO2  ④O2．
A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

分析 含元素化合價降低的物質(zhì)被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，O元素的化合價升高，失去電子被氧化，Mn元素的化合價降低得電子，被還原，則對應(yīng)的含有產(chǎn)物為K2MnO4、MnO2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向mg鎂鋁混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L的氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．回答下列問題：
（1）c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L（用b、V表示）．
（2）p=m+$\frac{cV}{125}$g（用m、V、c表示）
（3）n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g（用m、V、c表示）．
（4）p的取值范圍為：$\frac{5}{3}$m＜p＜$\frac{17}{9}$mol（用m表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+．
（2）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不立即褪去．
④下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有bc．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，燃燒1g乙炔（C2H2）氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出50kJ熱量，則該條件下乙炔的燃燒熱為（　�。�
A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動
C．原電池工作時電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負極
D．原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積為1dm3的干燥燒瓶用排空氣法沖入氨氣后，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為0.625，用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中液體的體積為（　�。�
A．$\frac{3}{4}$dm3B．$\frac{1}{2}$dm3C．$\frac{1}{4}$dm3D．全滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時，V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)，現(xiàn)有三個容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃條件下開始反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器I、Ⅱ中N2物質(zhì)的量關(guān)系為n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）．
B．容器I、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器I中的N2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中NH3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．容器I、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

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同步練習(xí)冊答案