【題目】(I)某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
(1)物質(zhì)的量相同,下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_____。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.
(II)有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
(1)稱取A4.5g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | A的相對分子質(zhì)量為:_____。 |
(2)將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g | A的分子式為:________。 |
(3)另取A4.5g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 寫出A中含有的官能團(tuán)____________、________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為________ |
【答案】B 2-乙基-1-丁烯 90 C3H6O3 -COOH -OH
【解析】
(I)某烴A的相對分子質(zhì)量為84,由商除法可得=6……12可知,A的分子式為C6H12;
(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)n的烴的衍生物充分燃燒時,耗氧量相同;
(2)由烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種可知,A為結(jié)構(gòu)對稱的烯烴;
(3)由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知,分子中含有3種氫原子,由氫原子個數(shù)之比為3:2:1可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)由A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種可知, A為環(huán)己烷;
(II)由其密度是相同條件下H2的45倍,可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90,由一定質(zhì)量的A燃燒生成二氧化碳和水的量,結(jié)合相對分子質(zhì)量可知A的分子式為C3H6O3,由A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的量和與鈉反應(yīng)放出氫氣的量可知,A分子中含有一個羧基和一個羥基,由核磁共振氫譜可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡式為。
(I)(1)A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2,則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;
B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12,物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時,C6H14的耗氧量大,故正確;
C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O,則物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;
D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O,則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時,耗氧量相同,故錯誤;
B正確,故答案為:B;
(2)由烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種可知,A為結(jié)構(gòu)對稱的烯烴,分子中只含一種H,即含4個甲基,每個不飽和碳原子都連有2個甲基,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知,分子中含有3種氫原子,由氫原子個數(shù)之比為3:2:1可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A的名稱為2-乙基-1-丁烯,故答案為:2-乙基-1-丁烯;
(4)由A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種可知, A為環(huán)己烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(II)由其密度是相同條件下H2的45倍,可知A的相對分子質(zhì)量為:45×2=90,故答案為:90;
(2)由題意可推知:有機(jī)物A的物質(zhì)的量n(A)==0.05mol,分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量n(C)=n(CO2)==0.15mol,含有的氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol,含有的氧原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.15mol,則n(A):n(C):n(H):n(O)=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3,分子式為C3H6O3,故答案為:C3H6O3;
(3)由0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2可知A分子中應(yīng)含有一個羧基,有與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個羥基,故答案為:-COOH、-OH;
(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰,面積之比為1:1:1:3,可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;
(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,用H2表示反應(yīng)速率為_____,此時的溫度為______;
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______;
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度
d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素為___(填元素符號);
(2)最穩(wěn)定的元素為___(填元素符號);
(3)③、⑦的原子半徑大小關(guān)系:③___(填“>”“<”或“=”)⑦);
(4)④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0),在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______(選填序號);在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______(選填編號)
a.平衡常數(shù)K不再增大
b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(2)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號);達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)
a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積
(3)圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。控制一定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅硬致密,耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 陰極上有金屬鋁生成
B. 電極A為石墨,電極B為金屬鋁
C. OH-在電極A上放電,有氧氣生成
D. 陽極的電極反應(yīng)式為:2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時,溶液pH范圍為______________________;
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它具有抗癌性。請回答下列問題。
(1)白藜蘆醇的分子式為_____,所含官能團(tuán)的名稱為_____;
(2)下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____
A.可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C.可使溴的CCl4溶液褪色
D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
E.屬于醇類
F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)
(3)1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH,最多能消耗_____molBr2;
(4)1mol該有機(jī)物與H2加成時,最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
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