【題目】區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是
A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液
C. 分別在空氣中點燃 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量,加入催化劑并控制溫度、容積或壓強,發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,直至達平衡。下列說法錯誤的是
編號 | 條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | ||||
溫度/℃ | 容積或壓強 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 維持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 維持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 維持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 維持恒壓 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡時N2的濃度:①>②
B. 平衡時CO的正反應速率:①<②
C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率:③>①
D. 平衡時容器內(nèi)氣體總壓:④>③>①>②
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 在5 L密閉容器中進行,10 s時,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)=5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi),反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時,H2O的反應速率為0.012 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為迎接G20峰會的到來,浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應能否自發(fā),并說明理由____________________________________
(2)科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應,10min后達到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時,保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時到達平衡;第30min時,保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時達到平衡,請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
(1)來源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應________________________。
(2)電化學處理:用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______(填A或B),陰極反應式為__________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
(2)為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變
(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”),已知圖中a點對應溫度下,NO2的起始壓強P0為120kPa,計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:
N2H4的電子式為___________;a極的電極反應方程式為___________;
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【題目】下列關于硅的敘述中不正確的是( )
A.晶體硅的結(jié)構與金剛石的結(jié)構類似
B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體
D.硅廣泛存在于自然界中,天然單質(zhì)硅叫硅石
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【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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