Question

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫（熔點231℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

（1）導管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號，試劑可重復使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______，若消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ④③③② 打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl 當最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

(1)導管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl氣體，用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

(3)因金屬錫易與氯氣、氧氣反應，反應時應先生成氯氣，將氧氣排出；

(4)SnC14和H2O反應生成SnO2xH2O和HCl據(jù)此書寫化學反應方程式；

(5)由于Sn2++I2=Sn4++2I-，所以開始滴定時溶液無色，終點時I2略過量，淀粉變藍；根據(jù)Sn2++I2═Sn4++2I-，n（SnCl2）=n（I2）據(jù)此計算產(chǎn)品中SnCl2的含量，進而計算出SnCl4的含量。

(1)導管a的作用是平衡大氣壓，使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，裝置A中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，故發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCl，再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應的氯氣，用G中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

故答案為：④③③②；

(3)點燃酒精燈前需要進行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2，排出裝置中的空氣，防止Sn在加熱時被空氣中氧氣氧化。

(4)若撤去裝置C，氯氣中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。

(5)滴定過程中發(fā)生反應Sn2++I2=Sn4++2I-，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是當最后一滴碘標準溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為×100%=。