6．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，體積一定相同
C．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子為2 mol

分析 A．同溫同壓下，相同體積的氣體，V、Vm相同，則n相同，但分子構(gòu)成不確定；
B．由V=nVm可知，n相同時(shí)Vm不同，則體積不同；
C．同溫同壓下Vm相同，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$分析；
D．Na2O2和Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，V、Vm相同，則n相同，但原子數(shù)不一定相同，如等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧，故A錯(cuò)誤；
B．任何條件下，Vm不一定相同，由V=nVm可知，n相同時(shí)Vm不同，則體積不同，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下Vm相同，體積相同、摩爾質(zhì)量相同時(shí)，由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$可知，氣體的質(zhì)量相等，故C正確；
D．Na2O2和Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1，則1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子為2 mol，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論，為高頻考點(diǎn)，把握氣體體積、物質(zhì)的量、質(zhì)量及物質(zhì)構(gòu)成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.04kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出的熱量是320.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
（4）已知：N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2 （g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$2O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　　）
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+              陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI           陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2                 陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑         陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是5：8；原子數(shù)之比是5：8；質(zhì)子數(shù)之比是55：128；質(zhì)量之比55：128；體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5：8．
（2）73.5 g H2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．
（3）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)中不需用到玻璃棒的是（　�。�
A．.配制物質(zhì)的量濃度的溶液B．分離粗鹽中的泥沙
C．從碘水中分離出碘D．從食鹽水中獲得食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羥基（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）在上述①②③三步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生 1mol H2．
寫(xiě)出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．
（2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是A、A、C（填序號(hào)）  A、偏高  B、偏低  C、不變
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③倒轉(zhuǎn)搖勻后液面下降且不采取任何補(bǔ)救措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)            2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①④⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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