反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol?L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1,則這段時(shí)間為( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1
則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1,
故反應(yīng)時(shí)間=
0.4mol/L
0.08mol/(L.s)
=5s,
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在300 ℃時(shí),5 L密閉容器中,有分子式為A2和B2的兩種氣體,生成另外一種氣體C,其反應(yīng)情況如圖2-3所示:

圖2-3
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________;用A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同的情況下測(cè)定可逆反應(yīng)A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率,甲測(cè)得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,乙測(cè)得v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,則兩個(gè)學(xué)生的測(cè)定結(jié)果(   )
A.都正確B.都錯(cuò)誤
C.都對(duì)或都錯(cuò)D.甲對(duì)乙錯(cuò)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中,已知v(HCN)=nmol/(L?min),且v(O2)=mmol/(L?min),則m與n的關(guān)系正確的是( 。
A.m=
1
2
n
B.m=
2
3
n
C.m=
3
2
n
D.m=2n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
N2H2NH3
起始濃度mol/L1.03.00.2
2s末濃度mol/L0.61.81.0
4s末濃度mol/L0.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s)
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L?s)
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)
D.2s~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.5mol?(L?min)-1
②υ(B)=0.6mol?(L?min)-1
③υ(C)=0.35mol?(L?min)-1④υ(D)=0.4mol?(L?min)-1
該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( 。
A.①B.②C.③D.④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)A+3B═2C+D來(lái)說(shuō),下列反應(yīng)速率中最快的是(  )
A.v(A)=0.1mol/(L?min)B.v(B)=0.6mol/(L?min)
C.v(C)=0.5mol/(L?min)D.v(D)=0.3mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
溶液起相似作用的是________;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________(答兩種)
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,
收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=      ,V6=      ,V9=      ;
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(混有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H=+765.2 kJ/mol  (I)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)的坐標(biāo)系中,畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3日生成量的建議:                        。
(3)寫出工業(yè)上用H2和N2直接合成NH3的化學(xué)方程式                       ,設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計(jì)算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為          ;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (不要求寫單位)。

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