Question

20．7.4g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物加人一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合物完全反應(yīng)需要2mol/LHC1多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后利用生成二氧化碳的量、總質(zhì)量列式計(jì)算即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑計(jì)算出消耗HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出消耗該鹽酸的體積．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
設(shè)混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)碳原子守恒可知：x+y=0.075，根據(jù)混合物總質(zhì)量可得：106x+84y=7.4g，聯(lián)立解得：x=0.05mol、y=0.025mol，
0.05mol碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{7.4g}$×100%=71.6%，
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%；
（2）根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，0.05mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗0.1molHCl，0.025mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)消耗0.025molHCl，所以原混合物完全反應(yīng)總共消耗0.125molHCl，
則混合物完全反應(yīng)需要2mol/LHC1溶液的體積為：$\frac{0.125mol}{2mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
答：混合物完全反應(yīng)需要62.5mL 2mol/L的HC1溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算的中應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．