有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲做電極插入KOH溶液中，然后在兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃燒電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（１個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C）
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A．通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5．6LO2，可向外提供約9．6×104C的電量
C．通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH-－8e-====CO32- +7H2O
D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值升高
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C)(    )

A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×104 C的電量

C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-+7H2O

D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。�?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：                                     
正極：                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。�?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

        2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，          （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                                     

正極：                                     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。�?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　 ；

若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。

（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：

　　　 2PbSO4 + 2H2O　　 　 Pb + PbO2 + 2H2SO4

鉛蓄電池放電時(shí)，　　　　 （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過(guò)程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　 mol。

（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

正極：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19 C)         (　　)

A、通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供9.6×104 C的電量

C、通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH―  ― 8e－=== CO ＋ 7H2O

D、放電一段時(shí)間后，溶液pH升高

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