Question

鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式____________
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是___________                 

A.MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B.Mg與X₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa 時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
① 該反應(yīng)的離子方程式為____________，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將_________（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將__________，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將__________（填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：
H₂CO₃HCO₃^－ + H⁺  Ka1(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－CO₃^2－ + H⁺   Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClOH⁺ + ClO^－     Ka(HClO) = 2.95×10^－8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

Answer 1

（1）    
（2）ABC    
（3）①Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；K=；②逆向移動；變大；不變；
③Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-