(16分)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題:
(1)D的電子式為:___________________;
(2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:________________________________;
(3)寫出C→H的離子方程式:_______________________________;
(4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:_____________;
(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________;某條件下,當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出314.56 kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為__________;
(6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2 L密閉容器中,充入4 mol D和5 mol Y,有催化劑存在下,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1/18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L1·min-1,平衡時D的濃度為________mol·L1。
(1)(2分)(2)NH3+SO2+H2O=NH4HSO3;(2分)
(3)SO32+2H=SO2↑+H2O(2分)
(4)  (NH4)2SO4 (2分)
(5)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol1 (2分),80%;(2分)
(6)0.5(2分) ,1 (2分)
本題是無機(jī)框圖題,關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。X為無色液體,則X應(yīng)該是水,所以Y是氧氣,B是氫氧化鈉。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,說明H應(yīng)該是是SO2。SO2具有還原性,被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉,硫酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。SO2被氧氣氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即I是三氧化硫,K是硫酸。一個D分子中含有10個電子,所以D可能是A氨氣,則E是NO,F(xiàn)是NO2,所以G是硝酸。A是由短周期元素組成的酸式鹽,所以A是亞硫酸氫銨,所以B是氫氧化鈉,C是亞硫酸鈉。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲是不溶于水的白色固體氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是________(填化學(xué)式);寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式:_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________(填化學(xué)式);
寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是l:1;D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
②G、H是常見的氣體單質(zhì),E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入,會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因。
③反應(yīng)b、c是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料。
④轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測定,得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[(%)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線。

回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:          ,D陰離子的示意圖           
(2)反應(yīng)a的化學(xué)方程式為                             。
(3)寫出電解反應(yīng)b的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:                  。
(4)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也可減少對環(huán)境的污染。若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5~10mL會導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下圖中,A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì),I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體,且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題:
(1)K所含的化學(xué)鍵有                 。
(2)D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________________________。
(3)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式                                          。
(4)將氣體F通入下列裝置中

寫出A、B中的離子方程式:
                                         、                                       。
(5)若將F通入一定量K的水溶液中,則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為          
                                                                                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(   )

A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y
的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11 分)已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中,丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體;丁是一種高能燃料,其組成元素與丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 :2,且含有18 mol電子;戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。

請回答:(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:________________
(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ (填字母序號)。
a.離子鍵   b.極性共價鍵   c.非極性共價鍵
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。
(5)反應(yīng)②中,0.5mol NaClO參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,其化學(xué)方程式為_________
(6)—定條件下,A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知,該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)在下列各變化中,E為常溫下無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。

回答下列問題:
(1)寫出H的電子式:          
(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,A為單質(zhì),C為無色有刺激性氣味的氣體,D為無色無味的氣體,且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是         
①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物,三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是           (用化學(xué)式填空),在檢驗(yàn)D氣體前,需除去C氣體,所用試劑是        ,反應(yīng)的離子方程式是                                                       。
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H=-393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H=-221.0kJ·mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________.
③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈣是一種難溶物質(zhì),它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為      。
(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種常見一元強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,在加熱條件下,當(dāng)A過量時,反應(yīng)①的離子方程式是           。
(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素組成,當(dāng)A過量時,C及D均易溶于水,則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14. 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說法中正確的是
A.Al13、Al14互為同位素
B.Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似
C.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
D.Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性,容易失去電子生成陽離子

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