【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431×2-436 -248 =183kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-248kJ/mol=183kJ/mol，C項(xiàng)正確；D、31kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________________。降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______________________________________________。

（3據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）已知在600℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈

B. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈

C. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)過程中需控制適當(dāng)溫度，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>_______。

②已知“分銅”時(shí) 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時(shí)加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物I是治療制攬傷的藥物，合成I的--種路線如下:

已知:

①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式________，D的化學(xué)名稱________。

（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為__________.

（3）HI的化學(xué)方程式為_______，其反應(yīng)類型為_____。

（4）X與B含有相同的官能團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,X的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:3:3的有________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）寫出用乙烯為原料制備化合物(丁二酸二乙酯)的合成路線_______ (其他無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在防治禽流感疫睛中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法中一定不正確的是（______）

A氯胺的電子式為：

B氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體

C 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl

D氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率

A. 等于P% B. 大于P% C. 小于P% D. 無法比較

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