反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒溫恒容條件下進(jìn)行．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，測(cè)得c(SO3)＝0.03 mol/L．若測(cè)得c(SO3)＝0.06 mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間

[　　]

A．

等于4 s

B．

小于4 s

C．

大于4 s

D．

無(wú)法確定

答案：C
解析：

　　講析：如果認(rèn)為SO3濃度變?yōu)樵瓉?lái)2倍時(shí)，所需時(shí)間也為原來(lái)2倍，即等于4 s，則會(huì)錯(cuò)選A選項(xiàng)．由于反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸變小，故反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間應(yīng)大于4 s．

　　點(diǎn)評(píng)：深刻認(rèn)識(shí)一定條件下化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率的變化進(jìn)程是解答化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)問(wèn)題的前提．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度       

B．保持溫度不變，增大容器體積

C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)          

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

 (1)T℃時(shí)將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為    。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號(hào)）(2分)

   ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3 

(3) 反應(yīng)       （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                 ；                                  。(2分) [來(lái)網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為        (2分)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化

B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)  2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10學(xué)年長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考理科化學(xué)卷 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是

　A．通入大量O2                   B．增大容器容積

　C．移去部分SO3                  D．降低體系溫度

 

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