A. | ①④ | B. | ①② | C. | ①③ | D. | ③④ |
分析 同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,
①E的原子序數(shù)最大,所以有可能是第ⅦA元素,則D就有可能是第ⅥA;
②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng);
③元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
④元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng).
解答 解:同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,
①E的原子序數(shù)最大,所以有可能是第ⅦA元素,則D就有可能是第ⅥA,所以E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2,故①正確;
②A、B為短周期元素,A的金屬性大于B,如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m不是強(qiáng)堿,故②錯(cuò)誤;
③HnDOm為強(qiáng)酸,但不一定是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,即E的非金屬性可能很強(qiáng),也可能不是很強(qiáng),故③錯(cuò)誤;
④HnCOm為強(qiáng)酸時(shí),C的非金屬性較強(qiáng),非金屬性E>D>C,元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性,故④正確;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律,明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系分析解答,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 乙炔、苯、丙炔 | B. | 乙醇、甲酸、乙酸 | ||
C. | 甲醛、乙酸、葡萄糖 | D. | 丙烯、乙烯、2-戊烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
應(yīng)加入的物質(zhì) | 所起的作用 | |
A | ||
B | ||
C | ||
D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 | |
B. | 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變 | |
C. | SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢 | |
D. | 在其他條件不變時(shí),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):OHˉ+H+═H2O | |
C. | 鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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