【題目】下列化合物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是
A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A,B均為惰性電極).下列說法正確的是( )
A.A電極接電源的正極
B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體,E和G的兩種合成路線如下.(部分反應(yīng)條件已略去)
已知:
回答下列問題:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是 , 檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 .
(2)A與C含有相同的官能團(tuán),B生成C的反應(yīng)類型是 .
(3)C生成D的化學(xué)方程式是 .
(4)試劑a是 .
(5)下列說法正確的是 . a.E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b.M與K是同系物 c.1mol K能跟2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
(6)G的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(7)在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(8)G的同分異構(gòu)體P,分子中含有“ ”結(jié)構(gòu),P的核磁共振氫譜有5組峰,P能水解生成CH3CH2NH2和甲,1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2 . 則P的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn).以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應(yīng)式為:NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 , 則下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),該電池的總反應(yīng)為:xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ , NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 , 該反應(yīng)可表示為:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度:
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃時(shí)溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃時(shí)溶解度/g | 33 |
今在40℃時(shí),向434g飽和食鹽水中通入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3 , 再向溶液中通入過量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降溫至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降溫至10℃時(shí),若要析出更多的NH4Cl晶體應(yīng)采取什么措施?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下:
(1)以氮?dú)狻錃鉃樵虾铣砂雹傧铝写胧┛梢蕴岣逪2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào)) .
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=;
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2 , 則a2a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào)) .
a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 .
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號(hào));
②20℃時(shí),0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達(dá)式)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)).
(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________.
(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號(hào)).
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少
c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,PbO2 與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol
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