Question

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O    ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O           ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實(shí)驗(yàn)如下：

步驟	現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍(lán)色逐漸褪去

請(qǐng)回答：
（1）步驟ⅰ開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移     mol電子，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                  。
（2）上述資料中的反應(yīng)              （填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)         （填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是               。
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

Answer 1

（1）0.006   酸性 （2）②   不能   該反應(yīng)只能說(shuō)明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)
（3）BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂     BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O
（4）   

解析試題分析：（1）I^-被氧化成I₂，0.006mol I^-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.006mol。硫酸表現(xiàn)出的是酸性作用。
（2）ii是KBrO₃氧化I₂，所以②反應(yīng)符合。該反應(yīng)只能說(shuō)明I₂的還原性比Br₂強(qiáng)，不能說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴。
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性BrO₃^－> IO₃^－> Br₂ > I₂。KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O。
（4）整個(gè)過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①BrO₃^－+ 6I^－+ 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O ②2BrO₃^－+ I₂ = 2IO₃^－+ Br₂，當(dāng)
KBrO₃加入1×10^-3mol時(shí)I^-全部被氧化成I₂，當(dāng)KBrO₃加入7×10^-3mol時(shí)I₂全部被氧化成IO₃^－。所以圖像為。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)確定反應(yīng)。