Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：

H₂A  == H⁺  +  HA^-    HA^-  H⁺  + A^2-

回答下列問題：

（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）

理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。

（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<” “=” “>”）

（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是_____________。

A、c(Na⁺)=2c(A^2-) = 0.2 mol/L

B、c(OH^-)= c(H⁺) + c(HA^-)

C、c ( Na⁺ ) + c ( H⁺ ) = c(OH^- ) + c(HA^- ) + 2c (A^2-)

D、c(Na⁺)= 2c (A^2-) + 2c (HA^-)

 

Answer 1

(1)堿性，A^2－+H₂O HA^－ +OH^－    （2）< （3）A

解析:由電離方程式可知，Na₂A屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為：A^2－+H₂O HA^－ +OH^－ 。H₂A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，因此0.1mol/L的H₂A溶液的pH小于1。Na₂A屬于強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，方程式為Na₂A＝2Na^＋＋A^2－，電離出的A^2－發(fā)生水解A^2－+H₂O HA^－ +OH^－ 。因此選項(xiàng)A是錯誤的。B、C、D分別屬于質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒，均正確。