【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 原子半徑：甲>丙

B. 單質(zhì)的還原性：丁>丙

C. 乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強(qiáng)的

D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】D

【解析】

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H元素，乙為N元素，形成的化學(xué)物為氨氣，甲和丙同主族，則丙為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，據(jù)此答題。

由分析可知：甲為H元素，乙為N元素，丙為Na元素，丁為Al元素。

A.甲為H元素、丙為Na元素，Na與H位于同一主族，同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Na＞H，故A錯(cuò)誤；

B.丙為Na元素、丁為Al元素，Na的金屬性比Al強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性Na＞Al，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，所以NH3是同族中氫化物還原性最弱的，故C錯(cuò)誤；

D.乙為N元素、丙為Na元素、丁為Al元素，N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含的電子數(shù)均為10NA

B. 0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

D. 50mL12mol/L的鹽酸與足量二氧化錳工作反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過(guò)干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D. 分子式為C10H14且只有一個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過(guò)量稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg。請(qǐng)計(jì)算：

(1)若向反應(yīng)后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰（LiAlH4）是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于藥物合成的常用試劑。

（1）LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇，LiAlH4作該反應(yīng)的______劑（選填“氧化”“還原”“催化”），用____（填試劑名稱）可檢驗(yàn)乙醛已完全轉(zhuǎn)化。

（2）配平化學(xué)反應(yīng)方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

該反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)________性。若上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA個(gè)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為_____________。

（3）現(xiàn)有兩種濃度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，則兩種溶液中由水電離的c(H+)大小關(guān)系是：a_____b（選填“>”、“<”或“=”）。

（4）鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)得到的熔融物通常為鐵鋁合金，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含金屬鋁。

_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的的成果是：用進(jìn)化的力量解決化學(xué)問(wèn)題。該獎(jiǎng)項(xiàng)的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于酶的說(shuō)法不正確的是

A. 酶能加快反應(yīng)速率的原因是酶為化學(xué)反應(yīng)提供了能量

B. 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)

C. 酶的活性與環(huán)境 pH 有關(guān)

D. 一種酶只能作用于具有一定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中的氧化劑為：__________________（填化學(xué)符號(hào)）。

②寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移____ mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__ mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________ 。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：___________。

（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H++OH-=H2O,該反應(yīng)每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的熱量。下列反應(yīng)過(guò)程中放出熱量為57.3kJ的是（提示:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程）( )

A. 含1mol H2SO4的稀硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)

B. 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O (l)

C. 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol H2O (l)

D. NaOH稀溶液與98%的濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O (l)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

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