Question

【題目】（1）將1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和），請計算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）將300 mL 0.1 mol·L－1 氫氧化鈉溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀釋到500 mL，求混合溶液中H+的物質的量濃度為________ mol/L。

Answer 1

【答案】 0.25 0.75 0.24

【解析】（1）將1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和），假設兩溶液的體積均為1L，則混合后溶液的體積變?yōu)?/span>2L，混合后兩種溶液間不發(fā)生反應，所以溶質的物質的量保持不變，但其濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄�即混合溶液�?/span>C(CuO4)= 0.5mol/L 、C(H2SO4)= 0.25mol/L ，所以C(SO42-)=0.75mol/L。

（2）300 mL 0.1 mol·L－1 氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.03mol。100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液中所含硫酸的物質的量為0.075mol，硫酸為二元強酸，所以c(H+)=0.15mol。兩溶液混合后，0.03mol氫氧化鈉可以中和0.03mol H+，剩余0.12molH+，加水稀釋到500 mL，則混合溶液中H+的物質的量濃度為0.24mol/L。