已知：S2-、SO32-、NH4-、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是
 
；
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是
 
；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有
 
．
考點：離子共存問題
專題：
分析：弱酸根離子水解顯堿性；
弱堿陽離子水解顯酸性；
既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子，是和氫離子、氫氧根離子都不反應(yīng)的離子．
解答： 解：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-屬于弱酸根離子，水解顯堿性，故答案為：S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）NH4+、Al3+、Fe3+，屬于弱堿陽離子，水解顯酸性，故答案為：NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子，是和氫離子、氫氧根離子都不反應(yīng)的離子，強酸的酸根離子和強堿的陽離子，為Na+、SO42-、Cl-，故答案為：Na+、SO42-、Cl-．
點評：本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗，明確鹽類水解的實質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設(shè)計實驗測定反應(yīng)速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�
實驗編號燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無1.8
215.015.010.0無3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實驗3、4說明K+對該反應(yīng)有催化作用
B、實驗2中x=10
C、實驗1、2說明反應(yīng)速率只與KMnO4濃度有關(guān)
D、實驗1、4可推出實驗1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等．
Ⅰ．（1）鋅-錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．電池的正極反應(yīng)式為
 

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
 

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成．請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

Ⅲ．濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+．
②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH7.57.77.68.3
完全沉淀pH9.78.48.29.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）：
難溶物質(zhì)Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在
 
之間（填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入（NH4）2S（硫化銨）的目的是
 

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750--
Ⅰ．某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結(jié)合OH-的能力比
 
強（填離子符號）．
（6）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，彼此問能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是（　　）
A、X2＞Y2＞Z2＞W(wǎng)2
B、Y2＞W(wǎng)2＞X2＞Z2
C、Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2
D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為
 
．
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為
 
和
 
；分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是
 
（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（7）C與A形成的化合物屬于
 
晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為
 
．（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．
（1）市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則其正極反應(yīng)為
 
；電極總反應(yīng)方程為
 
；
（2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
，洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；鹽酸溶解后回收的渣是
 
；
（4）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（5）實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）
A、A氣體是CO2，B氣體是NH3
B、第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O
C、第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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同步練習(xí)冊答案