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下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鈉溶液　②硫酸鋇�、坫~　④蔗糖�、萑廴诘穆然c．
A、①②⑤B、②③④
C、②⑤D、③⑤
考點：電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．
解答： 解：①氫氧化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質，故①錯誤；
②硫酸鋇在熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故②正確；
③銅是單質不是化合物，所以銅既不屬于電解質也不屬于非電解質，故③錯誤；
④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故④錯誤；
⑤熔融的氯化鈉能導電，是化合物，屬于電解質，故⑤正確；
故選C．
點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是
 
．調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是
 
．調pH步驟中加入的試劑最好是
 
（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是
 
．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）CuCl產品中CuCl的質量分數大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重復三次，到達滴定終點時平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有關的化學反應為：
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則錐形瓶中的溶液濃度為
 
；該CuCl樣品的質量分數為
 
，與國家標準相比較即可得出該樣品是否合格．（相對原子質量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不是制玻璃所需要的原料是 （　�。�
A、純堿B、黏土C、石灰石D、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：

用次氯酸鈉固體有效的殺滅水中的細菌和病毒，該過程不可能涉及的變化有（　�。�
A、置換反應B、復分解反應
C、電離D、水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、SO42-
B、K+、NO3-
C、OH-、Na+
D、Ba2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Fe3+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
選項實驗目的實驗設計
A證明SO2有漂白性把SO2通入品紅溶液中
B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某極稀的溶液中是否含有N03-，正確的操作方法是（　�。�
A、加入銅屑和濃硫酸后加熱
B、加熱濃縮后，再加濃硫酸銅片混合共熱
C、加熱蒸干，再加強熱
D、加熱蒸干后與濃硫酸．銅片混合共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 

關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0        
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0        
D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=
 
．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）   
B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2） 
D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使
n(NO2)
n(NO)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度                   
B．加入催化劑
C．不斷充入O2                  
D．充入He（g），使體系總壓強增大．

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