Question

控制適合的條件，將反應設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負極

Answer 1

D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應，A項正確；由總反應方程式知，F(xiàn)e^3＋被還原成Fe^2＋，B項正確；當電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應達平衡，C項正確。加入Fe^2＋，導致平衡逆向移動，則Fe^2＋失去電子生成Fe^3＋，而作為負極，D項錯。