【題目】1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

【答案】C

【解析】

反應(yīng)生成CuNO32與氮的氧化物(NO、NO2中的一種或2種),反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成CuNO32,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)HNO3=2CuNO32+nNONO2),根據(jù)n=計(jì)算1.92gCu的物質(zhì)的量,由Cu原子守恒可知nCu=CuNO32,根據(jù)n=計(jì)算生成氣體物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算解答。

1.92gCu的物質(zhì)的量==0.03mol,nNONO2==0.05mol,反應(yīng)生成CuNO32與氮的氧化物(NONO2中的一種或2種),反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成CuNO32,由Cu原子守恒可知nCu=CuNO32=0.03mol,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)HNO3=2CuNO32+nNO,NO2=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol,

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定 F的電負(fù)性最大,只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光的形式釋放能量

【解析】試題分析:R元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,R是N元素;S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子,T是21號元素Sc; X元素的原子核外有12個(gè)電子,X是Mg元素。

解析:根據(jù)以上分析,(1)R是N元素,氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

(2)元素F的電負(fù)性最大,只能得電子,所以F元素沒有正價(jià);F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能層上電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)根據(jù)能量最低原理,Mg原子最外層2個(gè)電子應(yīng)排布在3s軌道上,所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光的形式釋放能量,所以燃放焰火時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光。

型】
結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

(3)寫出ZY的電子排布式______________________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3SO2SO3。為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加一定量稀鹽酸溶解,向該溶液中加入適量的KSCN溶液,觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題:

1)寫出KSCN溶液與Fe3反應(yīng)的離子方程式:____。

2)操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____;_____

3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3

B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物有4

C.分子式為C2H4O2C3H6O2的有機(jī)物一定互為同系物

D. 名稱為丙酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(  。

A.每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子

B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。

C.T-碳屬于原子晶體

D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有兩種同分異構(gòu)體?茖W(xué)研究表明,兩種分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。吡啶分子中含有_____個(gè)σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數(shù)是 4,但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由:_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子是_____分子(選填極性、非極性)。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 SiOSi 鏈構(gòu)成礦物界,由許多四面體(圖 l)連接成無限長的單鏈或雙鏈(圖 2)結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_____(以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇來源豐富,有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景,工業(yè)上可以利用COCO2生產(chǎn)甲醇,同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇,丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H4=31.0kJ/mol

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(較低溫度”“較高溫度任何溫度”),據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí),還生成乙烯。在某催化劑作用下,2L密閉容器中加入0.5mol甲醇,經(jīng)過相同時(shí)間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L,其他條件不變,在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明,甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過電解合成,則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是  

A. 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D. 閉合,電路中通過個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生氣體

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