【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

【答案】C

【解析】

反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根據(jù)n=計算1.92gCu的物質(zhì)的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，根據(jù)n=計算生成氣體物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答。

1.92gCu的物質(zhì)的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3＋是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題：

（1）寫出KSCN溶液與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____；_____。

（3）操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3

B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種

C.分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物

D. 名稱為丙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是（　 �。�

A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。

C.T-碳屬于原子晶體

D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為_____。吡啶分子中含有_____個σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為_____（以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　

A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為

B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. 閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體

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