4．若要除去下列有機(jī)物中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選用的方法不正確的是（　　）
A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液
C．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液

分析 A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則加飽和碳酸鈉、分液可除雜，故B正確；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣分離除雜，故C錯(cuò)誤；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)化合物A～E的轉(zhuǎn)化如下列反應(yīng)框所示，1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

（1）X的分子式為C4H10O．
（2）A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．
（3）D→E的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．K+、Fe2+、I-、SO42-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④若陽(yáng)極為活性電極則優(yōu)先放電，如Cu、Fe、Al、Ag等作陽(yáng)極均為活性電極，因此都是電極優(yōu)先失電子；
⑤1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA；
⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機(jī)物；
⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A．①②③⑤⑧B．①③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙烷、乙烯、苯均是來(lái)自石油和煤的基本化工原料
（1）區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體，可選擇的試劑有③④；除去乙烷中的乙烯，可選擇的試劑有③（填寫(xiě)序號(hào)）．
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
（2）已知乙烷的一種同系物，在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍，該有機(jī)物的一氯代物有2種．
（3）某有機(jī)物的分子式為C9H12，其一氯代物只有兩種，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．水不僅是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì)：
（1）某學(xué)習(xí)興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)中和熱，將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，寫(xiě)出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑．下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是B

（3）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法．寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
（4）利用水蒸氣分解也可以制得氫氣，下表為幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/（kJ•mol-1）436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算，利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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