【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol,滿足如下圖像:
(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。(填“>”“<”“=”)
(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應(yīng),起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/(L·min),N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________,反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。
(3)若第(2)小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(填“增大”“減小”或“不變”)
【答案】(1)< <
(2)0.225 75% 8:5(3)增大
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖1可知T1時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明溫度是T1>T2,溫度高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此△H1<0;在壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,氨氣的百分含量降低,所以T3<T4。
(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) 2 6 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 2-x 6-3x 2x
則解得x=1.5
則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為=0.225 mol/(L·min),N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于。
(3)若第(2)小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則H2的轉(zhuǎn)化率增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是
A. 將40gNaOH溶解于1L水中 B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C.黃銅礦冶煉銅時(shí),SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
D.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書(shū)寫不正確的是( )
A. 大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 氯化鐵溶液中插入銅片:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng): OH-+HCO══CO32-+H2O
D. 將鐵片放入硫酸鐵溶液中:Fe + Fe3+ ==2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用于殺菌消毒的物質(zhì)是
A.工業(yè)酒精 B.75%乙醇溶液 C.生理鹽水 D.10%葡萄糖水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是
A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列敘述正確的是( )
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請(qǐng)回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________;
(2)沉淀b的化學(xué)式是__________;
(3)沉淀c的化學(xué)式是__________;
(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______________。
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