【題目】實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的主要步驟如下

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是___________。

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是____________。

(3)步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是_____________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是__________________。

(5)寫出制硝基苯的方程式________。純硝基苯是無(wú)色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________氣味的油狀液體。

【答案】 先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌使之冷卻 將反應(yīng)器在50~60℃的水浴中加熱 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈) 除去粗產(chǎn)品中殘留的酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 苦杏仁

【解析】1)由于濃硫酸溶于水放熱,且濃硫酸的密度大于水的,則配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是把濃硫酸沿著器壁慢慢的注入到盛有濃HNO3的燒杯中,同時(shí)用玻璃棒攪拌。(2)在步驟3中,為了使反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,常用的方法熱水浴加熱。(3)硝基苯不溶于水,分液即可,因此步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。(4)由于生成的硝基苯中含有酸性物質(zhì)硝酸、硫酸等,所以粗產(chǎn)品用5%NaOH 溶液洗滌的目的是除去H2SO4、HNO3等殘留的酸性物質(zhì)。5)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方程式為C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O純硝基苯是無(wú)色,密度比水大,具有苦杏仁氣味的油狀液體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:

(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測(cè)定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。

(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號(hào))

A.適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍

C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量

③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:

(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應(yīng)原理是___________________________

(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用的裝置________,

試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用________溶液浸濕,其作用是________。

(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從________口通入.用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號(hào),下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于材料的說法中,正確的是(
A.光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案