0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH  CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（   ）

   A．加水時，平衡向逆反應方向移動    

   B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
   C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小
   D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行
4
4
次．
（2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．
（3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3
 高溫 
.
 
Na2S+3Na2SO4
．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關的離子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
（5）請你設計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
、
另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
．

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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（2012?南京二模）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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