Question

【題目】配平下列化學方程式（其中（3）用雙線橋標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________

（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________

Answer 1

【答案】 3 8 3 2 4 3 6 2 1 3 1 6 14H+ 2 6 7H2O

【解析】(1)該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，再通過觀察配平得3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，故答案為：3；8；3；2；4；

(2)硫元素化合價既升高又降低，降低2價，升高4價，得失電子應相等，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，所以方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案為：3；6；2；1；3；

(3)氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降為0價，KClO3為氧化劑，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，由電子守恒及原子守恒可知，反應為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為：，故答案為： ；

(4)Cr2O72-中元素由+6價降低為+3價，化合價降低2×3=6，元素由+2價升高到+3價，化合價升高1，其得失電子最小公倍數(shù)是6，根據(jù)得失電子守恒，得Cr2O72-+6Fe2++____—2Cr3++6Fe3++___，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒知，反應物中需要提供H+，生成物中需要有H2O，通過觀察，配平為Cr2O72-+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：1；6；14H+；2；6；7H2O。