【題目】下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．通過比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小，可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小，故A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯誤；C．制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止，故C錯誤；D．碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中存在揮發(fā)出來的氯化氫氣體，將此混合氣體通入苯酚鈉溶液，氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng)，故不能說明它們酸性的相對強弱，故D錯誤。故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是

A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 放電過程中堿性電解液的OH－的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為______價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________________________，酸浸后濾渣的成分主要是__________。

（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是___________________（任答一條即可）

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，試劑X的作用是_______________，

（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中

B. 金屬鎂失火不可用二氧化碳來滅火

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

D. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸

B.標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L

C.二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是

A. E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B. F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C. E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

D. G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2與漂粉精是常用的漂白劑。某興趣小組對它們的漂白原理進行探究。過程如下：

I. 探究SO2的漂白性

實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。

實驗二：

試管中的液體

現(xiàn)象

a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色

b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

溶液立即變淺，約15s后完全褪色

c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

溶液立即褪色

d. pH=10NaOH溶液

紅色溶液不變色

e. pH=2H2SO4溶液

紅色溶液不變色

(1)實驗d的目的是____________。

(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是____________。

(3)已知S02使品紅溶液褪色過程是可逆的。興趣小組繼續(xù)試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。

請用離子方程式和必要的文字說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因____________。

II. 探究SO2與漂粉精的反應(yīng)

實驗三：

操作

現(xiàn)象

i. 液面上方出現(xiàn)白霧；

ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

小組同學(xué)對上述現(xiàn)象進行探究：

(1)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是____________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是____________。

(2)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____________。

(3)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀x中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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