【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應

【答案】AB

【解析】

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯、四氯化碳都不能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液分層，苯在酸性高錳酸鉀上層，四氯化碳在酸性高錳酸鉀下層，故A符合題意；

B. 乙烯使溴水褪色，苯、四氯化碳分別與溴水發(fā)生萃取而分層，苯和溴水，上層是呈橙紅色，下層無色；四氯化碳和溴水，下層是橙紅色，上層為無色，故B符合題意；

C. 乙烯使液溴褪色，四氯化碳、苯和液溴都發(fā)生萃取，都為橙紅色，故C不符合題意；

D. 乙烯、四氯化碳都不能發(fā)生硝化反應，苯能發(fā)生硝化反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：__________________________。

（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請甲、乙兩同學觀點正確的是_____(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_________________________________________。

（3）水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：

①甲醇　②甲醛�、奂姿帷、芤宜�。試分析當CO和H2按1:1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每種物質(zhì)都可用于表示化學反應速率，其數(shù)值可能不同，但快慢意義相同。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

B. 單質(zhì)B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. 若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

C. 氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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