Question

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反應(yīng)放出熱量．圖中a曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�

• A、增大A的濃度
• B、縮小容器的容積
• C、加入催化劑
• D、升高溫度

Answer 1

分析：反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的計(jì)量數(shù)之和左右相等，且正反應(yīng)放熱，由圖象可知a、b的反應(yīng)速率不同，但達(dá)到同一平衡狀態(tài)，以此解答該題．

解答：解：在反應(yīng)A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，由圖象可知a、b的反應(yīng)速率不同，但達(dá)到同一平衡狀態(tài)，說(shuō)明縮小容器的體積或加入催化劑都可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及圖象曲線的變化趨勢(shì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，答題時(shí)注意審題，把握題給信息．