Question

13．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．求：
（1）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)過程中放出的熱量．

Answer 1

分析 500℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?mol×90%=1.8mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1         0
變化量（mol）：1.8     0.9       1.8
平衡量（mol）：0.2     0.1       1.8
（1）計(jì)算平衡濃度，再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量．

解答 解：500℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?mol×90%=1.8mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.8    0.9       1.8
平衡量（mol）：0.2    0.1       1.8
（1）則500℃時(shí)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{1.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.2mol}{2L}）^{2}×\frac{0.1mol}{2L}}$=1620 L/mol，
答：500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1620 L/mol．
（2）反應(yīng)放出的熱量為0.9mol×196.6kJ/mol=176.94 kJ，
答：反應(yīng)放出熱量為176.94 kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．