實驗室中為什么不使用氫氧化鈉與可溶性的鋁鹽反應來制取氫氧化鋁？

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氫氧化鋁具有兩性，既可以與強酸反應又可以與強堿反應。如果用氫氧化鈉溶液與可溶性鋁鹽溶液反應制取氫氧化鋁，會使生成的氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀。應該用氨水來代替氫氧化鈉溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．表格中給出了一些物質的物理常數(shù)，請回答下列問題：
物質 室溫下色、態(tài) 密度（g/ml） 熔點（℃） 沸點（℃）
苯甲酸 白色固體 1.2659 122 249
甲醇 無色液體 0.7915 -97.8 64.65
苯甲酸甲酯 無色液體 1.0888 -12.3 199.6
乙酸 無色液體 \ 16.6 117.9
乙醇 無色液體 \ -117.3 78.5
乙酸乙酯 無色液體 \ 83.6 77.1
（1）乙酸乙酯的實驗室制法常采用如下反應：

CH3COOH+C2H5OH 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①在制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的濃度；使用濃硫酸作催化劑和吸水劑，使平衡正向移動；
不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯（三者中其沸點最低），使平衡不斷正向移動，提高原料利用率
等．
②在裝置B部分，導管不能伸入溶液中的原因是
防止倒吸
防止倒吸
；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
NaOH溶液會使乙酸乙酯水解
．
③反應結束后從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，因乙酸乙酯易揮發(fā)，所以在振蕩操作過程中要注意
放氣操作
放氣操作
．
（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器）：
①實驗室制備苯甲酸甲酯的化學方程式為：
．
②此裝置中的冷凝管起著冷凝回流的作用，水流應從
a
a
口進入冷凝效果好（選填“a”或“b”）；試簡要分析實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置的原因：
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
原料甲醇的沸點低于苯甲酸甲酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)
生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學實驗小組，在實驗室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時應注意選擇適宜的條件是
 
．原因是
 
．（請用化學方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應①和副反應②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
試寫出N2氧化為NO的熱化學方程式
 
；
（3）在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產(chǎn)率與溫度的關系如下圖：
精英家教網(wǎng)
據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，應該控制溫度在
 
左右，該反應所使用的催化劑是
 
．
溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 

 
．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進入吸收塔，而是進入熱交換器？這樣做的優(yōu)點是
 
．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率的是
 
．
A．降低反應體系的壓強              B．實際生產(chǎn)中采用物料比n（O2）/n（NH3）為1.7～2.0
C．研究開發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中為什么不使用氫氧化鈉與可溶性的鋁鹽反應來制取氫氧化鋁？

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