實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
（1）計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少體積？
分析：（1）根據(jù)用濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；
（2）根據(jù)2NaOH-H2SO4計算出消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，再計算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的體積．
解答：解：（1）用濃溶液配制稀溶液就是溶液稀釋過程，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
列式為：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為5mL；
（2）50mL的2mol/L的氫氧化鈉溶液含氫氧化鈉物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，
根據(jù)2NaOH-H2SO4知道，與氫氧化鈉之反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol×
1
2
=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H2SO4體積為
0.05mol
0.5mol/L
=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氫氧化鈉溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等，注意濃溶液變成稀溶液過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
A、C
A、C
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
B、C、D
B、C、D

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容，則所得溶液濃度
大于
大于
0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①
玻璃棒
玻璃棒
注入②
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．
C、用③
10mL量筒
10mL量筒
量取1.19g/cm3，37%的濃鹽酸④
4.1
4.1
毫升注入燒杯中．
D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水，使溶液的⑥
凹液面底部
凹液面底部
與瓶頸刻度相切．
F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽．
（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；
（2）正確的實(shí)驗(yàn)步驟是
CABDEF
CABDEF
．
（3）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
ABCE
ABCE
（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器，熟悉常見實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCEF
BCEF
（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．計算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積．
5.0mL
5.0mL
．

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