【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

【答案】D

【解析】試題分析：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，鹽酸是一元強酸，向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，由于溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液的pH增大。向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，生成醋酸，氫離子濃度減小，pH增大，正確；B．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0．001mol/L，則②③兩溶液等體積混合，醋酸過量，使混合溶液顯酸性，則所得溶液中：c(H+)>c(OH-)，B正確；C．弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋促進電離，因此分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③，正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中的NH3·H2O的電離平衡，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH＝7，說明反應(yīng)后氨水稍過量，由于氨水的濃度高于鹽酸，則V1＞V2，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（ ）

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C. 氯水 D. 氫氧化鈉溶液

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A. 水中 B. 汽油中 C. 煤油中 D. 四氯化碳中

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第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。

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C．A＞C＞B D．B＞C＞A

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D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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