Question

【題目】硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 （填“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；操作時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個(gè)儀器） 。

（2）殘?jiān)�的主要成分為�?/span> 。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)（1分）； 蒸發(fā)皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化鐵（寫化學(xué)式也可，2分）；

（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；

【解析】

試題分析：向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）中加入水，NaCl溶于水，F(xiàn)e2O3、SiO2不溶于水，然后過(guò)濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾得到的殘?jiān)鼮镕e2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH，

（1）NaCl能溶于水，從NaCl溶液中得到NaCl晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；蒸發(fā)時(shí)使用的儀器有盛放液體的蒸發(fā)皿、用于加熱的儀器酒精燈、盛放蒸發(fā)皿的帶鐵圈的鐵架臺(tái)；

（2）殘?jiān)�的主要成分為氧化鐵；

（3）NaOH能和SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3和水，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O。