10．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)．達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）中，在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Kmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只有滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡相比增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為大于K mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、開始加入2molA+1molB+2molC，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得4molA、2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡相比增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為大于K mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、開始加入2molC+1molB，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是Kmol/L，故C錯(cuò)誤；
D、開始加入1molA+0.5molB+1molC，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molA、1molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為Kmol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ 的質(zhì)量為mg ，則此溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的55%，居首位．從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．下列說法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時(shí)的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時(shí)，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應(yīng)不超過5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl（填化學(xué)式）．
（6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于塑料制品的是（　�。�
A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯還有500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為（　�。�
ABCD
容量瓶規(guī)格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4質(zhì)量152g152g80g160g
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應(yīng)：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）④⑤．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（4）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的（填偏大、偏小或無影響，以下同）偏��；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．膠體會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因?yàn)槟z體吸附帶電離子而顯電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D．離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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