Question

向一定物質的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標準狀況）的氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，那么，用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物充分反應，能得到鐵的質量為多少？

Answer 1

5.6 g

解析:

設Fe₃O₄和Fe的物質的量分別為x、y。

由題意知：放出H₂的物質的量為=0.02 mol

Fe₃O₄+4H₂SO₄====FeSO₄+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O

X    4x            x

Fe    +    H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

0.02 mol   0.02 mol     0.02 mol

所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明無Fe³⁺，必然發(fā)生了下列反應：

Fe+Fe₂(SO₄)₃====3FeSO₄

x  x

則：

解得：

Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

1             3

0.02 mol      0.06 mol

所以，得到的鐵的質量為（0.04 mol+0.06 mol）×56 g·mol^-1=5.6 g。