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某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO—與ClO3—的物質的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量是
0.6mol
0.6mol
，反應中轉移的電子數是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經測定，NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊八中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

A、1 ：2      B、2 ：1     C、1 ：1    D、8 ：3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是______．若產生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量是______，反應中轉移的電子數是______．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是______，欲檢驗所得產物中的陽離子，操作方法和現象是：取少量含該產物的溶液，向其中滴加______，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是______．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經測定，NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州高級中學高一（上）期中化學試卷（實驗班）（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO-與ClO3-的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A．21：5
B．11：3
C．3：1
D．4：1

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