【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),氧化劑是_____。
【答案】D SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氫氟酸 防火劑 D C SiO2
【解析】
(1)根據(jù)常見(jiàn)的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水;氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水;
(3)水玻璃是礦物膠,不燃燒;二氧化硅、氧化鋁能夠與堿反應(yīng);
(4)依據(jù)化學(xué)方程式判斷元素化合價(jià)變化,化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。
(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽,屬于硅酸鹽產(chǎn)品,生石灰是氧化鈣的俗名,屬于氧化物,不屬于硅酸鹽,故選D;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,化學(xué)方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,能夠腐蝕玻璃,可用來(lái)雕刻玻璃,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸;
(3)水玻璃是礦物膠,不燃燒,可以做阻燃劑,用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作防火劑;普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅,能夠與堿反應(yīng),氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁,氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng),Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)的坩堝可選用鐵坩堝,故答案為:防火劑;D;
(4)2C+SiO2Si+2CO↑,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高,二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低,作氧化劑,故答案為:C;SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B. 第一步反應(yīng)的能壘比第二步反應(yīng)的小
C. S2O82-在第一步反應(yīng)中作還原劑D. 兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì),如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( )
A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng),可用于野外焊接鐵軌
B.反應(yīng)②③都有氫氣生成,產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí),常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度
D.常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問(wèn)題:
(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應(yīng)中,還原劑是____________,當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí),消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為____________L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式:_____。
(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________,新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(5)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。
(6)硅酸鈉水溶液的俗名為__________,可作為木材_______________的原料。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緒(Ge)是半導(dǎo)體元素,應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)下列為Ge價(jià)電子層電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為____、_____(填選項(xiàng))。
A. B.
C. D.
(2)GeH4的空間構(gòu)型為____;比較與同鍺族的氫化物的沸點(diǎn)如表所示,分析其變化規(guī)律及原因____。
CH4 | SiH4 | GeH4 | |
沸點(diǎn)/℃ | -161.5 | -119 | -88.1 |
(3)有機(jī)鍺化合物A有一定的醫(yī)療保健作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF3N=GeH2,則Ge的雜化形式為____,碳原子與其它原子結(jié)合的鍵的種類為_____。
(4)Li2GeF6可以作為鋰電池的電解質(zhì),則Li、Ge、F電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(5)Ge晶胞如下,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,),D為(,,)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。
(6)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象,氮化鍺晶體屬于____晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,晶體中n(Ge)/n(N)=____,若晶胞底面正方形的邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為ρg/cm3,則長(zhǎng)方體的高為____nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示)(加熱和夾持裝置省略):
下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B. 實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2
C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑
D. 從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),下列敘述不正確的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性:R<Q<T
B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
C. Q、R的簡(jiǎn)單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同
D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序數(shù)依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子,c與d位于同一主族,元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個(gè)電子,基態(tài)f原子M層有2個(gè)未成對(duì)電子且位于第Ⅷ族。
(1)元素e在周期表中的位置為___;f的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,該晶胞為___堆積。
(2)c元素可分別與a、b元素組成多種簡(jiǎn)單陰離子,其中中心原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形的離子有___(填離子符號(hào))。一個(gè)氫原子與一個(gè)a原子、一個(gè)b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。
(3)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與b相同的前四周期元素中,除了與b同主族的元素外,還有___(填元素符號(hào))。
(4)分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),d元素的低價(jià)酸性氧化物其大π鍵應(yīng)表示___。
(5)c、f元素形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其單原子層堆積結(jié)構(gòu)實(shí)際如圖3所示。
該①晶體的化學(xué)式是___。
②如圖3中,c離子之間最短核間距為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質(zhì)量為___(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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