18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反應(yīng) 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．

分析 燃燒熱是在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．根據(jù)H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1分別寫出熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：燃燒熱是在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
根據(jù)H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1分別寫出熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol  I
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 Ⅱ
C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1365.5kJ/molⅢ
將方程式Ⅰ×4+Ⅱ×2-Ⅲ得2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）△H=（-283.0kJ•mol-1）×2+（-285.8kJ/mol）×4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7 kJ•mol-1，
故答案為：-343.7 kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意燃燒熱的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3 （乙醚）+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
乙醚的制備
在滴液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補(bǔ)加．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置否（填“是”或“否”）相同，原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測(cè)餾份的溫度，要放在支管口處．
（3）儀器C的名稱為冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
ABCD

分離四氯化碳和水
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
石油的蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．因?yàn)橄铝懈黜?xiàng)的不同，造成反應(yīng)熱△H的大小也不同的是（　　）
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．是否使用催化劑
C．一步完成還是多步完成D．反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極材料必須是金屬材料
B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮
C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極
D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色
B．苯酚分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上
C．苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可以用NaOH溶液洗滌
D．苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液，說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3NA
C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
D．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯（一種常見的化妝品防霉劑），其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型（填編號(hào)）A，反應(yīng)④的反應(yīng)類型（填編號(hào)）E．
A．取代反應(yīng)　　B．加成反應(yīng)　　C．消去反應(yīng)　　　D．酯化反應(yīng)　　E．氧化反應(yīng)
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．

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