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CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為
 
．
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

                
專題：差量法

                
分析：CO、O2、CO2混合氣體用電火花引爆，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2
 電火花 
.
 
 2CO2 ，導(dǎo)致氣體體積減少，利用差量法可以計(jì)算參加反應(yīng)CO、O2的體積，生成的氣體再通過NaOH溶液，二氧化碳被吸收，體積剩余9mL-1mL-5mL=3mL，則剩余氣體可能為CO，也可能為O2，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

                
解答：
                解：CO、O2、CO2混合氣體用電火花引爆，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，則：
2CO+O2
 電火花 
.
 
 2CO2    體積減少△V
2   1          2        1
x   y                   1mL
x=
2×1mL
1
=2mL  y=
1×1mL
1
=1mL
生成的氣體再通過NaOH溶液，二氧化碳被吸收，體積剩余9mL-1mL-5mL=4mL，說明燃燒中有氣體剩余，
①若剩余的氣體是CO，則原混合氣體在中CO為3mL+2mol=5mL，O2體積為1mL，CO2體積為9mL-5mL-1mL=3mL，故混合氣體中CO、O2、CO2體積比為5mL：1mL：3mL=5：1：3；
②若剩余的氣體是O2，則混合氣體中O2體積為1mL+3mL=4mL，CO為2mL，CO2體積為9mL-2mL-4mL=3mL，故混合氣體中CO、O2、CO2體積比為2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案為：5：1：3或2：4：3．
                

                
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是討論確定剩余的氣體，再根據(jù)方程式計(jì)算解答．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023．

                
A、③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-，該溶液放在電解槽中，下列說法正確的是（　�。�

                
A、用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl-
B、用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H+有可能在陰極放電
C、用鐵做電極時(shí)，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑
D、用石墨做電極時(shí)，開始電解時(shí)Cl-與H+首先放電


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（3）惰性電極電解飽和的氫氧化鈉溶液，請寫出電解總反應(yīng)和反應(yīng)現(xiàn)象
電解總反應(yīng)
 

反應(yīng)現(xiàn)象
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線
 
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
 
，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
 
，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（　　）

                
A、食鹽可作氯堿工業(yè)的原料
B、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
C、大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，符合綠色化學(xué)的原則
D、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷正確的是（　　）

                
A、v（B）=0.75 mol?L-1?s-1
B、z=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為25%
D、C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
如圖是測定鎂粉（含鋁粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置．所用的NaOH濃度為4.6mol?L-1．
不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液120
燒杯+NaOH溶液+樣品0135.6
1135.1
2134.7
3134.4
4134.4
（1）試計(jì)算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中（溶液的體積變化忽略）的c（OH-）．（此題要求寫出計(jì)算過程）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5g，則混合物中必定含有的金屬是（　　）

                
A、鈉B、鎂C、鋁D、鐵


			


			

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同步練習(xí)冊答案