【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號(hào)表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。
(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
【答案】 第二周期ⅥA族 乙烯 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O e
【解析】
X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑;
(2)Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族,M2Z為氧化鈉,電子式為;
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是;
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯;
(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O;
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變
B. N2、H2、NH3的濃度一定相等
C. 反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí),NH3會(huì)不斷地分解,達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解
D. 平衡時(shí),N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是
A.1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為NA
B.1L 0.1 mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下,8g硝酸銨中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
D.通常狀況下,22.4LCO2和CO的混合氣體,其物質(zhì)的量小于1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算:
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________;體積比為________;原子個(gè)數(shù)比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L,則c(Al3+)=________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某混合氣體密度是2.86gL-1,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________;現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素,其中E是一種強(qiáng)酸,在一定條件下,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列推斷不合理的是( )
A. X可能是一種氫化物
B. Y不可能轉(zhuǎn)化為X
C. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E
D. 若X是單質(zhì),則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料,模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn),反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去),請(qǐng)回答:
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金,下列有關(guān)推測(cè)不正確的是_______________(填序號(hào))
a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成
b. 鐵熔點(diǎn)高于鋁和鐵
c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應(yīng)①結(jié)束后,需要進(jìn)行的操作中除使用燒杯外 ,還需使用的玻璃儀器有_____________。
(3)反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。
(4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_________________________________________。
(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息,判斷下列相關(guān)分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中,沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
B. 因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí),可選擇氮?dú)?/span>
C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序:先提取Br2,后提取Mg
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