對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1

C．Cl2只是還原劑

D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的O2、Cl2、CO2、N2氣體中體積最大的是
N2
N2
．
（2）質(zhì)量均為m g的三氧化硫和二氧化硫，它們所含的分子個數(shù)比為
4：5
4：5
，硫原子個數(shù)比為
4：5
4：5
，氧原子個數(shù)比為
6：5
6：5
，氧元素的質(zhì)量比為
6：5
6：5
．
（3）對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化劑是
Cl2
Cl2
，還原劑是
Cl2
Cl2
，還原產(chǎn)物是
NaCl
NaCl
，氧化產(chǎn)物是
NaClO3
NaClO3
，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為
5：1
5：1
，若反應(yīng)消耗了3mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5mol
5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源：天津市青光中學(xué)2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

[　　]

A．

Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶5

C．

Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．

3 mol　Cl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6 mol

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