Question

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄） ₂SO₄③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大�。孩伲劲冢劲�
• B、向1.00L0.3mol?L^-l的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c （Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+C （CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
• C、濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）-c （CH₃COOH）=c （H⁺）-c（OH^-）
• D、常溫下，在l0mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA酸至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等；
B．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應都發(fā)生，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．常溫下，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，pH=2的HA可能是強酸、也可能是弱酸，則c（HA）≥0.01mol/L．

解答： 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以c（NH₄⁺）大�。孩�=②＞③，故A錯誤；
B．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之間，所以兩個反應都發(fā)生，所得溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)物料守恒得2c （Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+C （CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），則c（CH₃COO^-）-c （CH₃COOH）=2c （H⁺）-2c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，pH=2的HA可能是強酸、也可能是弱酸，則c（HA）≥0.01mol/L，如果是強酸，要使溶液呈中性，則酸堿體積相等，如果是弱酸，要使溶液呈中性，酸的體積應該稍微小些，所以溶液總體積V（總）≤20mL，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)再利用守恒思想分析解答即可，題目難度中等．