【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量增加
【答案】CD
【解析】試題分析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)就不變,A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變,縮小容器容積,也就增大了壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO量減小,B錯(cuò)誤;C、由于溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)就不變,其數(shù)值就等于氧氣的濃度,濃度不變,因此壓強(qiáng)不變,C正確;D、縮小容器容積,平衡逆向移動(dòng),所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加,D正確。答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
(3)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,堿性最強(qiáng)的是( )
A. NaOH B. Mg(OH)2 C. Al(OH)3 D. KOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= ;υ(SO3)= 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。
(3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為 。
(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為__ __。
(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②由B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__ __。
③由A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__ __。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):
不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是
A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B. ②處的原子可能是氯原子
C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上
D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施:①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸,能加快反應(yīng)速率的是
A.①②⑤ B.①② C.③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O
B.2H2O22H2O+O2↑
C.FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
D.FeCl2+2NaOH═Fe (OH)2↓+2NaCl
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