Question

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，
（1）由以上分析可知，A為氫元素，E為硫元素，
故答案為：氫；硫；
（2）C為Na元素，對(duì)應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，原子核外有10個(gè)電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）₄]^-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，其中OH^-離子中O與H原子之間為共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E三種元素的離子分別為O、Na、Al、S，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子的原子半徑大小為：Na＞Al＞S＞O，
故答案為：Na＞Al＞S＞O；
（6）E為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．