Question

20．如圖1所示：向飽和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過(guò)量．
（1）主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮．
（2）燒杯中反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

（3）圖2所示能正確表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程的是abc（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減�。�
（2）反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）隨反應(yīng)的進(jìn)行導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)；隨硫酸的加入沉淀質(zhì)量逐漸增加，后不變；隨硫酸的加入溶液由堿性到中性，最后變酸性；隨硫酸的加入硫酸根離子的濃度先減小，后變大．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)離子的濃度為0，然后再滴加入稀硫酸，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮，故答案為：有白色沉淀生成；逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）隨反應(yīng)的進(jìn)行導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)；隨硫酸的加入沉淀質(zhì)量逐漸增加，后不變；隨硫酸的加入溶液由堿性到中性，最后變酸性；隨硫酸的加入硫酸根離子的濃度先減小，后變大；所以正確表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程的是abc，故答案為：abc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子濃度與導(dǎo)電性關(guān)系，題目難度不大．